题目内容
【题目】将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 ( )
A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液,显血红色
C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%
【答案】A
【解析】因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体,则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3+>H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,生成氢气的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,HCl物质的量为0.8L×0.1mol/L=0.08mol,发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,消耗Fe为0.01mol,消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol,故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,消耗HCl的物质的量为:0.08mol0.02mol=0.06mol,由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol,Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知,A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1,故A正确;B. 反应后得到的是FeCl2溶液,向溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显血红色,故B错误;C. Fe、氧化铁的物质的量已经计算出,根据m=n×M可以计算混合物的质量,故C错误;D. 根据上述分析可知,原混合物中铁的物质的量是0.02mol,Fe2O3的物质的量是0.01mol,则此混合物中铁元素的质量分数为:×100%=82.4%,故D错误;答案选A。
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表:
按下列合成步骤回答问题:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母).
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(5)写出a中反应的主要有机化学方程式