题目内容
1．下列措施能加快化学反应速率的是（ ）| A． | 将食物放入冰箱 | B． | 向炉膛鼓风 | ||
| C． | 钨丝灯泡中抽成近真空 | D． | 食物袋中放入小包除氧剂 |
分析 升高温度、增大浓度可加快反应速率，而降低温度、减小浓度、加抗氧化剂等可减小反应速率，以此来解答．
解答 解：A．放入冰箱，温度降低，反应速率减小，故A不选；
B．向炉膛鼓风，氧气浓度增大，反应速率加快，故B选；
C．钨丝灯泡中抽成近真空，氧气浓度减小，钨丝氧化的速率减小，故C不选；
D．放入小包除氧剂，可减缓食物的氧化速率，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出 | |
| C． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 | |
| D． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
12．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 | |
| C． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 44 g乙醛中所含的氧原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，8gCH4含有5 NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子 | |
| D． | 14 g乙烯中所含的C-H键数目为2NA |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| D． | 氢硫酸里通入氯气：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl- |
3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA | |
| B． | 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 50mL l8.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数 目为 0.6NA |
4．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，错误的是（ ）
| A． | 单质的沸点升高 | B． | 单质的颜色加深 | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性增强 | D． | 阴离子的还原性增强 |