题目内容
【题目】(举一反三)下列说法正确的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO
D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+===H2S↑+Cu2+
【答案】B
【解析】
A.在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜,所以铜粉就会溶解,选项A错误;
B、发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子反应为Cu+2NO3- +4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O,选项B正确;
C、H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能大量共存,选项C错误;
D.硫化铜溶于硝酸,发生氧化还原反应,硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+,选项D错误;
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12molL-1 |
| 一定能大量共存
|
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 | 不能大量共存,5Fe2++ |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、 | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
A.AB.BC.CD.D