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10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较
A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法比较
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C
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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T
1
、T
2
时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
BC
BC
（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
BE
BE
（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v
正
（A）=2v
逆
（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L
-1
，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
＞
＞
0.1mol?L
-1
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（B）/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n（A）/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n
3
=
=
n
4
（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L
-1
．
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了各国的普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．298.15K时，CO
2
、H
2
、与CH
3
OH、H
2
O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：
①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-（n-m）kJ?mol
-1
CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-（n-m）kJ?mol
-1
；
②在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO
2
和3mol H
2
，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH
3
OH）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO
2
反应制取乙醇：
2CO
2
（g）+6H
2
（g）
CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（g） 25℃时，K=2.95×10
11
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H
2
）/n（CO
2
）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO
4
反应）．离子方程式如下：aMnO
-
4
+bFe
2+
+cH
+
═dMn
2+
+eFe
3+
+fH
2
O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
（2012?深圳二模）苯乙烷（
-C
2
H
5
）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH
2
），其原理反应是：
-C
2
H
5
（g）
-CH=CH
2
（g）+H
2
（g）；△H=+125kJ?mol
-1
．某温度下，将0.40mol
-C
2
H
5
（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（
-C
2
H
5
）/mol
0.40
0.30
0.26
n
2
n
3
n（
-CH=CH
2
）/mol
0.00
0.10
n
1
0.16
0.16
（1）n
1
=
0.14
0.14
mol，计算该反应的平衡常数，K=
0.053mol?L
-1
0.053mol?L
-1
．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C
2
H
5
（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
．
（3）副产物H
2
用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH
2
（g）和H
2
（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
-C
2
H
5
（g）和
-CH=CH
2
（g）的浓度c随时间t变化的曲线
．
为减小CO
2
对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO
2
创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO
2
的空气通入饱和K
2
CO
3
溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO
2
气体．写出②中反应的化学方程式
．
（2）如将CO
2
与H
2
以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
（填序号）．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO
2
和6mol H
2
，一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）═CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO
2
（g）和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H
2
）=
；氢气的转化率=
；能使平衡体系中n（CH
3
OH）增大的措施有
．（任写两种即可）
（3）如将CO
2
与H
2
以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH
4
．
已知：CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H
1
=-890.3kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（l）△H
2
=-285.8kJ/mol则CO
2
（g）与H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与液态水的热化学方程式是
．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO
2
转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
．当电子转移的物质的量为
时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO
2
的空气中CO
2
的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
溶解度（S）/g
溶度积（K
sp
）
Ca（OH）
2
Ba（OH）
2
CaCO
3
BaCO
3
0.16
3.89
2.9×10
-9
2.6×10
-9
吸收CO
2
最合适的试剂是
[填“Ca（OH）
2
”或“Ba（OH）
2
”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
．
关 闭
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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
①温度升高，K值
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
-C2H5）/mol
-CH=CH2）/mol
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．