[题目]化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质.[探究一]下图A为某气体制备装置.图中未画出.据此回答:(1)①只用一种试剂制备A中某气体.选取的试剂是 .a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3②装置A所用的主要玻璃仪器是 (填仪器名称).(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收.写出B中发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。

【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

据此回答：

（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。

【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。

据此回答:

（3）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:

①D中观察到的现象是________________________________。

②C中发生反应的化学方程式为________________________________。

③F处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

④该装置的不足之处是________________________________。

（4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为________________________________。

【答案】 a 试管、酒精灯 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D中出现红棕色气体 4NH3+5O24NO+6H2O 从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解没有尾气吸收装置 4NH3+3O22N2+6H2O（或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O）

【解析】分析：由已知可得，A中制取的是某种氮的化合物，结合探究二，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以气体X中有氨气，B中Na2O2与A中产生的气体反应生成了O2，氨气和氧气在C中铜的催化作用下发生反应生成NO，NO进一步被氧化成NO2。

详解：（1）①由上述分析可得，气体X中含有氨气和氧气，A中制取的氮的化合物是氨气，则只用一种试剂制备氨气，选取的试剂是NH4HCO3，故选a；②NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。

（2）NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以B中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）①C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以D中会出现红棕色气体；②在C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F中铜与硝酸反应而逐渐溶解；④二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。