题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液:Al3++4OH-=+2H2O
B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸:+OH-+2H+=+H2O
C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水:Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液,铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故A错误;
B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸:+OH-+3H+=2H2O+CO2↑,故B错误;
C.Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小,在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶的Mg(OH)2:Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故C正确;
D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO:3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故D错误;
故选C。
【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验,试剂:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 现 象 |
①取少量样品,加蒸馏水溶解 | ②固体完全溶解得到无色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤静置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂,Ag2CrO4为砖红色沉淀),来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液:称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容时,用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定:称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中,用____取500 mL水并倒入烧杯中,搅拌摇匀后,转入____色试剂瓶,置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。
③滴定样品:取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中,加过量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3标准溶液滴定,滴定终点的现象为_________。
重复上述操作三次。四次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液体积/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面,则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);样品的纯度为____%。
【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后,溶液变为深黄色,继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时 | 原溶液中有存在 |
D | 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中有存在 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5 ℃,沸点-24.9 ℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:
Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成气制备二甲醚:
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1 453.0 kJ·mol-1;1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表:
化学键 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E (kJ · mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
则ΔH1=______kJ·mol-1;ΔH3=______ kJ·mol-1
(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中,在恒温、恒容的密闭容器中合成,将气体按n(CH4)∶n(O2)=2∶1混合,能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.反应容器中二甲醚的百分含量不变
C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D.混合气体的压强不变
(3)有人模拟制备原理Ⅱ,在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3 mol·L-1,用H2表示反应②的速率是__________;可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500 K时,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此时反应③v(正)_________v(逆),说明原因____________________。