题目内容

将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A．②③B．只有①C．②④D．①③
D
两种情况（假设硫酸铝的物质的量为1mol）：
I：一半铝元素生成Al(OH)3↓：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，可见NaOH为3mol
II：铝元素一半生成Al(OH)3↓，一半生成NaAlO2：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3＋AlO2－＋2H2O，即NaOH为7mol；
故答案为D
练习册系列答案
相关题目
中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（   ）
A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。
（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。
(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（    ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液 称量灼烧产物的质量。
(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择         （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是           。
(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?        (选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为              。
 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                   
（2）写出AB段的化学方程式                                             
（3）OB段反应共消耗       ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml

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