题目内容

向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是
(1)a mol(2)b mol(3)a/2 mol(4)b/2 mol(5)0 mol (6)(4a-b) mol(   )
A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(3)(4)(5)(6)
C.(1)(2)(3)(5)(6)D.只有(1)(3)(5)(6)
D
如果铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀,则最多是amol。如果氢氧化钾过量,则得不到氢氧化铝沉淀。如果氢氧化钾不足,生成的氢氧化铝部分被溶解,则生成的氢氧化铝是b-3a-a=b-4a。如果氢氧化钾不足,溶液中还含有铝离子,则生成的氢氧化铝就小于amol,所以正确的答案选D。
练习册系列答案
相关题目
(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下
流程步骤:

主要的步骤总结如下:①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳,沉降、过滤,得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
(1)下列说法不正确的是__________________(填代号)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
(2)步骤②不够合理,理由是                                                 
Ⅱ.(1)铝、空气、海水可组成一种电池,广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   
(2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法,焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式:
操作                                                                      
化学方程式                                                 
(3)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成,分别进行下列实验。
若取10.7g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L,反应的化学方程式为                                       ,样品中铝的质量是          g。
若取10.7g样品将其点燃,恰好完全反应,待反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为aL,该气体与上小题中所得气体的体积比等于          
(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ,反应的离子方程式为                            
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:                   
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为         
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网