[题目]在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

【答案】D

【解析】

由反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O可知，反应中Cl2分子中部分Cl元素由0升高为+5价，部分由0降低为-1价。

该反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2中，有1个Cl由0价升高到+5价，这1个Cl被氧化，另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5，即它们的质量比为1∶5，故选D。

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