[题目]已知25℃.101kPa下.断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量.断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量.断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量.试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ(填“吸收或放出 +能量数值)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．

【答案】放出915
【解析】解：反应H2+Cl2 2HCl的焓变=反应物键能总和﹣生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，该反应为放热反应，则5mol H2和5mol Cl2完全反应放出热量为：183kJ/mol×5mol=915kJ，
所以答案是：放出915．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

练习册系列答案

金版教程作业与测评高中新课程学习系列答案

相关题目

A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②

C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

【题目】某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是( )
A.水煤气
B.焦炉煤气
C.石油液化气
D.高炉煤气(含CO、CO2和N2等)

【题目】25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH过程中，的值减小

C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

【题目】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

（1）反应原理为：________________________________ 。

（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填写下表的空白处：_____________、_____________。

②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。