Question

11．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L
• B． 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A
• C． 1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6N_A
• D． 常温常压下，32g O₂所含氧原子数是2N_A

Answer 1

分析 A、标况下，水为液态；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
C、求出Na₂SO₄的物质的量n=CV，然后根据1molNa₂SO₄中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；
D、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含2mol氧原子来计算．

解答 解：A、标况下，水为液态，故N_A个水分子的体积小于22.4L，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量氯气能完全反应，且反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失0.3mol电子即0.3N_A个，故B错误；
C、Na₂SO₄的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1molNa₂SO₄中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠溶液中含有的Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol，个数为0.9N_A个，故C错误；
D、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，故含有的氧原子的个数为2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．