题目内容
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA | |
| C． | 1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA | |
| D． | 常温常压下，32g O2所含氧原子数是2NA |
分析 A、标况下，水为液态；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
C、求出Na2SO4的物质的量n=CV，然后根据1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；
D、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含2mol氧原子来计算．
解答 解：A、标况下，水为液态，故NA个水分子的体积小于22.4L，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量氯气能完全反应，且反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；
C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠溶液中含有的Na+和SO42-总物质的量为0.9mol，个数为0.9NA个，故C错误；
D、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，故含有的氧原子的个数为2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+ | |
| D． | 与铝作用产生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42- |
2．含氧酸的元数等于羟基氢的个数，氢氧化钠只能中和连在氧上的羟基氢，磷元素有多种含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3P03）、磷酸等，它们分别为一元、二 元、三元弱酸或中强酸．
（1）其中次磷酸钠常用来给腈纶织物进行化学镀，某种碱性化学镀铜试剂的配方有次磷酸钠和硫酸铜，产物中有亚磷酸钠的正盐，请写出相关离子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
（2）亚磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由电解亚磷酸钠来制备，如图1是用一个六室电渗析槽制备亚磷酸．其中阳极室和产品室之间的阳离子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求写出化学方程式），这种方法的产品除了有亚磷酸，还有：氧气、氢气、氢氧化钠，如果去掉右边两个阳离子膜（没有了右边的缓冲室），带来的不利后果是（填序号）：B．
A、氢氧化钠与原料Na2HP03会发生反应 B、导致产品氢氧化钠中混有杂质，难以分离．
（3）三氯化磷（PC13）是一种重要的有机合成催化剂，实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PC13，装置如图2所示．PCl3遇02会生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水会强烈水解生成亚磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸点见如表．
请回答：
①E烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
②干燥管F的作用是收尾气中氯气，以免污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶使PCl3水解．
③检査装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加人红磷，打开K3通人干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通人氯气，反应立即进行，其中通人干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PC13与O3等发生副反应．
（4）实验制得的粗产品中常含有POC13、PC15等，加入红磷加热除去PC15后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PC13．
（1）其中次磷酸钠常用来给腈纶织物进行化学镀，某种碱性化学镀铜试剂的配方有次磷酸钠和硫酸铜，产物中有亚磷酸钠的正盐，请写出相关离子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
（2）亚磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由电解亚磷酸钠来制备，如图1是用一个六室电渗析槽制备亚磷酸．其中阳极室和产品室之间的阳离子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求写出化学方程式），这种方法的产品除了有亚磷酸，还有：氧气、氢气、氢氧化钠，如果去掉右边两个阳离子膜（没有了右边的缓冲室），带来的不利后果是（填序号）：B．
A、氢氧化钠与原料Na2HP03会发生反应 B、导致产品氢氧化钠中混有杂质，难以分离．
（3）三氯化磷（PC13）是一种重要的有机合成催化剂，实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PC13，装置如图2所示．PCl3遇02会生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水会强烈水解生成亚磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸点见如表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PC13 | -112 | 75.5 |
| POCI3 | 2 | 105.3 |
①E烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
②干燥管F的作用是收尾气中氯气，以免污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶使PCl3水解．
③检査装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加人红磷，打开K3通人干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通人氯气，反应立即进行，其中通人干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PC13与O3等发生副反应．
（4）实验制得的粗产品中常含有POC13、PC15等，加入红磷加热除去PC15后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PC13．
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
6．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 | |
| B． | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 | |
| C． | 高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维 | |
| D． | SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 |
16．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾 | |
| B． | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解 | |
| C． | 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热--检验混合物中是否含有甲醛 | |
| D． | 向混有少量乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯中，加入氢氧化钠溶液，然后分液--提纯乙酸乙酯 |
3．对下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性 | |
| B． | 常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应 | |
| C． | 蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性 | |
| D． | 二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存 |
20．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 | |
| B． | 由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应 | |
| C． | 由Na2O中阴阳离子个数比为1：2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1：1 | |
| D． | 由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 |
1．按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（ ）
| A． | 甲烷和乙烷 | B． | 乙炔和丙烯 | C． | 乙烷和乙烯 | D． | 丁炔和乙烯 |