题目内容

【题目】在一定温度(T)时,X2g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

化学方程式

KT

F2H22HF

1.8×1036

Cl2H22HCl

9.7×1022

Br2H22HBr

5.6×107

I2H22HI

43

1I 有多种同位素,的中子数为______

2)用电子式表示HCl的形成过程______

3)下列说法正确的是______

a 共价键的极性:HFHCl

b 氯和溴氢化物性质的热稳定性:HClHBr

c 原子半径:SCl

d 酸性:H2SO4HClO

4K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______

【答案】74 a b 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱

【解析】

掌握质子数、中子数、质量数之间的关系,看清HCl是离子化合物还是共价化合物,然后用电子式写出它的形成过程,理解应用FClBrI四种同主族元素的递变规律。

1)中子数=质量数-质子数,的中子数为127-53=74

2HCl是共价化合物,不是离子化合物,没有电子的得与失,用电子式表示HCl的形成过程为

(3)a.非金属性FCl,原子半径FCl,共价键的极性:HFHCla正确;

b.因为非金属性ClBr,所以氯和溴氢化物性质的热稳定性:HClHBrb正确;

cSCl同一周期,同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小,

所以原子半径:SClc错误;

dH2SO4是强酸,HClO是弱酸,d错误;

答案选a b

4FClBrI四种元素在周期表中位于同一主族,原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此F2Cl2Br2I2分别与H2反应的化学平衡常数逐渐减小。

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【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题:

INaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为___________

II.保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________

(3)通入氮气的作用是______________________

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点:______________________

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________

Ⅲ.保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,原理为:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)

【题目】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气,其实验装置及药品如下。

1)饱和NaCl的作用是________

2)氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________

3)已知:不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数

温度t/

50

80

110

平衡常数K

3.104×10-4

2.347×10-3

1.293×10-2

MnO2与盐酸的反应是________(填放热吸热)。

4 实验采用4 mol/L盐酸时,没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢,其原因可能是:________

反应温度低;Ⅱ盐酸浓度低。

为探究条件对反应速率的影响,小组同学设计并完成以下实验:

序号

试剂

条件

现象

实验1

4 mol/L盐酸、MnO2

加热

无明显现象

实验2

7 mol/L浓盐酸、MnO2

不加热

无明显现象

实验3

7 mol/L浓盐酸、MnO2

加热

产生黄绿色气体

根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________

小组学生进一步猜测:

Ⅰ.盐酸中cH+)大小影响了反应速率。

Ⅱ.盐酸中cCl 大小影响了反应速率。

设计实验方案探究该小组学生的猜想。

为探究增大H+浓度,是增强了MnO2的氧化性,还是增强了Cl-的还原性,小组同学设计了如下实验。

实验中试剂X________。接通电路,指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4,指针偏转几乎没有变化;若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4,指针向左偏转。则可以得到的结论是________

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