题目内容
【题目】在一定温度(T)时,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式 | K(T) |
F2+H22HF | 1.8×1036 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1022 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 |
I2+H22HI | 43 |
(1)I 有多种同位素,的中子数为______。
(2)用电子式表示HCl的形成过程______。
(3)下列说法正确的是______。
a 共价键的极性:HF>HCl
b 氯和溴氢化物性质的热稳定性:HCl>HBr
c 原子半径:S<Cl
d 酸性:H2SO4<HClO
(4)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。
【答案】74 a b 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
【解析】
掌握质子数、中子数、质量数之间的关系,看清HCl是离子化合物还是共价化合物,然后用电子式写出它的形成过程,理解应用F、Cl、Br、I四种同主族元素的递变规律。
(1)中子数=质量数-质子数,的中子数为127-53=74;
(2)HCl是共价化合物,不是离子化合物,没有电子的得与失,用电子式表示HCl的形成过程为;
(3)a.非金属性F>Cl,原子半径F<Cl,共价键的极性:HF>HCl,a正确;
b.因为非金属性Cl>Br,所以氯和溴氢化物性质的热稳定性:HCl>HBr,b正确;
c.S与Cl同一周期,同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小,
所以原子半径:S>Cl,c错误;
d.H2SO4是强酸,HClO是弱酸,d错误;
答案选a b。
(4)F、Cl、Br、I四种元素在周期表中位于同一主族,原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应的化学平衡常数逐渐减小。
【题目】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气,其实验装置及药品如下。
(1)饱和NaCl的作用是________。
(2)氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。
(3)已知:不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2与盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)。
(4) 实验采用4 mol/L盐酸时,没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢,其原因可能是:________
Ⅰ 反应温度低;Ⅱ盐酸浓度低。
为探究条件对反应速率的影响,小组同学设计并完成以下实验:
序号 | 试剂 | 条件 | 现象 |
实验1 | 4 mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
实验2 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
实验3 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。
② 小组学生进一步猜测:
Ⅰ.盐酸中c(H+)大小影响了反应速率。
Ⅱ.盐酸中c(Cl-) 大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想。
③ 为探究增大H+浓度,是增强了MnO2的氧化性,还是增强了Cl-的还原性,小组同学设计了如下实验。
实验中试剂X是________。接通电路,指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4,指针偏转几乎没有变化;若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4,指针向左偏转。则可以得到的结论是________。