题目内容

向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（　　）
A．1.44克B．1.60克C．4.36克D．4.84克
200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液，n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知，n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
故选B．
练习册系列答案
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将1L2mol∕LHCl溶液与足量AgNO3溶液充分反应．试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
20mL1mol?L-1 NaOH与1mol?L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）
A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL
将各为ag的下列物质分别加入bg足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
A．铁片B．碳酸氢钠C．氢氧化铜D．氯化钡
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
写出下列有机化学反应，并注明反应条件和反应类型：
（1）实验室中用乙醇制取乙烯：______．
（2）甲苯制取“TNT”炸药：______．
（3）乙醛与新制的Cu（OH）2反应：______．
（4）氯乙烯生成聚氯乙烯：______．
将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．______
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？______
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？______．
按要求写出下列反应的化学反应方程式．
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：______．
（2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O42-）的离子反应方程式______．

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