题目内容

将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
n（Cu）=2.5mol，溶液中n（H+）=4mol×2=8mol，n（NO3-）=1mol，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
38 2
1.5mol 4mol 1mol
故Cu与H+离子过量，NO3-不足，由方程式可知，生成n（NO）=n（NO3-）=1mol，
故V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
练习册系列答案
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在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（　　）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（　　）
A．100mL2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应
B．100mL1mol/L盐酸与足量锌充分反应
C．20mL10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应
D．0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（　　）
A．1.44克B．1.60克C．4.36克D．4.84克
某氮肥由硝酸铵与硫酸铵组成，现取样品21.2g溶于水配成溶液，并与足量的氢氧化钠浓溶液加热充分反应，收集通过碱石灰干燥过的气体，标准状况下体6.72L．
（1）该氮肥中硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为______；
（2）该氮肥的含氮量为______．
完成下列变化的化学方程式：
（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：______；
（2）亚硫酸钠在空气中变质：______．
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．______
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．______
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．______．
100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g．求：
（1）通入的氯气在标况下的体积是多少？
（2）所得固体的成份及各自物质的量．

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