题目内容

将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
（1）令碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
mg 44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸钙的质量为200g．
（2）设HCl的物质的量为x mol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故盐酸的物质的量浓度=
4mol
0.5L
=8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
练习册系列答案
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按要求书写下列反应：
（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：______；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：______；
（3）钠与水反应，写出离子方程式：______；
（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：______；
（5）氨水的电离方程式：______．
相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（　　）
A．4：5B．8：5C．5：8D．5：4
把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（　　）
A．10.8gB．11.2gC．21.6gD．22.4g
等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）
A．C3H4B．C2H6C．C2H6OD．C2H4O2
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（　　）
A．1.44克B．1.60克C．4.36克D．4.84克
写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸氢铵受热分解______．
（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热______．
（3）苯与硝酸发生的取代反应：______．
（4）铜和浓硫酸共热______．
用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．
向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度．______
（2）原溶液中AICl3的物质的量浓度．______．

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