题目内容

20mL1mol?L-1 NaOH与1mol?L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）
A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL
20mL1mol?L-1 NaOH中n（NaOH）=0.02mol×1mol/L=0.02mol，则：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.02mol n（H2SO4）
n（H2SO4）=
0.02mol×1
2
=0.01mol，
故需要硫酸的体积=
0.01mol
1mol/L
=0.01L=10mL，
故选B．
练习册系列答案
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将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：
（1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体______；
（2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色______；
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体______；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝______．
在标准状况下，0.2molH2在O2中完全燃烧需消耗O2多少升？
工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）
A．3.53gB．4.80gC．5.04gD．8.64g
相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（　　）
A．4：5B．8：5C．5：8D．5：4
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（　　）
A．10.8gB．11.2gC．21.6gD．22.4g
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（　　）
A．1.44克B．1.60克C．4.36克D．4.84克
液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为______．
（2）化合物XY2的摩尔质量是______．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．

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