题目内容
【题目】已知乙烯能发生以下转化:
（1）A的名称为_____________；
（2）①的反应方程式___________________；①的反应类型___________；
（3）②的反应方程式_____________；②的反应类型是__________________；
（4）浓H2SO4的作用_____________。
【答案】乙醛 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 催化剂、吸水剂
【解析】
乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）由分析可知，乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，A为乙醛。
故答案为 乙醛
（2）①反应为乙醇在Cu催化下被氧气氧化为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O，为氧化反应。
故答案为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反应
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯的方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应。
故答案为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化的条件下脱水生成乙酸乙酯。
故答案为 催化剂、吸水剂
【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式___。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。
a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。
Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
（6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定时，用___装KMnO4溶液。
②滴定到达终点的现象是___。
③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。
