题目内容

【题目】I已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

1)写出碳酸的第一步电离方程式___

225℃时,等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的顺序为___(填序号)。

325℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为___

4)将浓度为0.02mol/LHCN0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)c(CN-),下列关系正确的是___

a.c(H+)c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

525℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为___(填序号)。

.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

6)某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2

①滴定时,用___KMnO4溶液。

②滴定到达终点的现象是___

③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L

【答案】H2CO3 H++HCO3- >> CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN c >> 酸式滴定管 滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色 0.1700

【解析】

1)碳酸的第一步电离方程式为H2CO3 H++HCO3-

225℃时,因为醋酸、碳酸氢根、氢氰酸的电离平衡常数分别为1.7×10-55.6×10-116.2×10-10,所以等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,其水解程度由大到小气顺序为②>>③;

325℃时,由于氢氰酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离和二级电离之间,所以,向NaCN溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢根;

4)将浓度为0.02mol/LHCN0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,得到浓度均为0.005 mol/LHCN NaCN混合溶液,溶液中c(Na+)>c(CN-),则根据电荷守恒可知c(OH-)>c(H+),说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用。a.c(H+)c(OH-),错误;b.由电荷守恒和物料守恒可得,2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+ c(CN-)b错误;c.由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/Lc正确;

525℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中,其中氯化钠不能水解,NaCNCH3COONa都能水解且其溶液均显碱性,由于HCN的电离常数更小,故NaCN的水解程度大于CH3COONa,因此,3种溶液中c(H+)由大到小的顺序为③>>①,3种溶液中的c(Na+)相等,故3种溶液中阳离子的总浓度由大到小的顺序为③>>①,由电荷守恒可知,阴离子总浓度由大到小的顺序为③>>①;

6)①酸性高锰酸钾标准溶液显酸性,所以滴定时0.1mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装;

②滴定终点时的现象是滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色,且30秒内溶液不褪色;

③由于第二次数据误差过大,故舍去,其他三组的平均值为17.00mL,根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol L-1×0.017Lc(H2O2)= =0.1700mol/L

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