测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量.下列方案中不可行的是A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuOD．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

测定Cu(NO₃)₂·nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂

C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B

试题分析：硝酸铜晶体受热可以失去结晶水，继续加热硝酸铜分解生成氧化铜、氧气和NO₂，因此选项A、D正确，B不正确；硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，因此选项C也正确，答案选B。

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量

/日，成人治疗量

/日。
小儿用量预防量

/日，治疗量

/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO₄反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，该药品中Fe²⁺的氧化率为。
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

以下所用试剂错误的是

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液

D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^-+S₄O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L^－1的NaOH溶液

B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

用下列装置能达到有关实验目的是

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④进行Fe²⁺的检验

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄·7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃时，

NH₃·H₂O的K_b	Zn²⁺完全沉淀的pH	Zn(OH)₂溶于碱的pH
1.8×10^－5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为            （填序号）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反应生成MnSO₄的离子方程式为              ；
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                         ；
步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO₂。灼烧过程中反应的化学方程式为               。
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右；

②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol/L左右。

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气	B．图II用于除去CO₂中含有的少量HCl
C．图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂	D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液