Question

【题目】下列叙述正确的是

A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；

B．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定是正四面体形，可能是三角锥形，如氨分子，也可能是V形，如水，也可能是直线形，如氟化氢，故B错误；

C．CH2＝CH2分子中共有五个σ键（4个C-H键，1个C-C键）和一个π键，故C错误；

D．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故D错误；

故选A。