题目内容

【题目】SO2气体通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是(

A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2

【答案】C

【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应,通入H2S,发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有沉淀产生,故A错误;B、NH3溶于水形成NH3·H2O,与SO2发生反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3BaCl2反应:(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,有沉淀产生,故B错误;C、CO2不与BaCl2,也不与SO2反应,不会产生沉淀,故C正确;D、NO2溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-,SO42-Ba2+反应生成BaSO4沉淀,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验,请你也一起参与探究。

实验1:通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气

实验2:向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸

实验3:向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。

实验4:向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水,液体变浑浊,再向

其中加入2滴无色酚酞,液体变成红色,继续向试管中加入足量的稀盐酸

(1)上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是_________________

不属于碱的相似化学性质的反应方程式是______________,从微观角度说明你的判断依据是__________________________

(2)实验4中最后一步出现的现象是_________________;据实验4现象可知氢氧化钙具有的性质有_______________________________________________

(3)实验1和实验2均无明显现象,为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是:

实验1____________________________________

实验2________________________________________

二者的实验原理____(填“相同”或“不相同”)。

(4)为探究实验2反应后溶液中的溶质,应加入的一种试剂是__________,不能用氯化钡溶液的原因是________________________________(用化学反应方程式表示)。

(5)完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中,搅拌,得到无色溶液,则该溶液中一定不含有的物质是_____________________________

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