题目内容
【题目】能用来鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液三种物质的试剂是_______。
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
将其滴加到三种试剂中的现象分别是_______、_______、________。
【答案】 B 白色沉淀 无现象 有气泡产生
【解析】A.BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故A错误;B.稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不NaCl反应,现象不同,可鉴别,故B正确;C.稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故C错误;D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故D错误;故答案为B;将BaCl2溶液分别滴加到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的现象依次是白色沉淀、无现象、有气泡产生。
【题目】A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离,电离出的离子如下表。
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
阴离子 | SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
现进行如下实验:
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
请回答:
(1)A的化学式为;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为。
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
【题目】有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 | 实验结论 |
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液 | 原混合物肯定无__________。 |
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 | 原混合物肯定有__________,无________。 |
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀 | 原混合物肯定有__________。 |
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
现象或事实 | 解释 | |
A | 用浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸刻蚀玻璃 | SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | 常温下,可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 | 铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 |
A. A B. B C. C D. D