设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAC．1 mol羟基所含的电子总数为10NAD．标准状况下.11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

C．1 mol羟基所含的电子总数为10N_A

D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

B

试题分析：A、乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A，错误；B、正确；C、羟基中含有9个电子，1 mol羟基所含的电子总数为9N_A，错误；D、标准状况下，己烷为液体，错误。

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将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为
d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．8 g甲烷含有的共价键数约为N_A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8N_A

用KMnO₄与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO₄₊16HCl＝2KCl+2MnCl₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O
回答下列问题：
（1）2molKMnO₄的质量为多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/

的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N_A

D．10g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数目为5N_A

标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，由N₂与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为N_A

B．常温下的新制氯水中，若含有Cl^-的数目为N_A，则其中含有ClO^－的数目也为N_A

C．常温常压下，将CO₂通过足量Na₂O₂，若固体质量增加28g，参加反应的CO₂分子数为N_A

D．在反应2CuFeS₂（二硫化亚铁铜）+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4N_A

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？