标准状况下.一体积水能溶解700体积氨气.得到密度为0.9g/mL的氨水.计算此氨水的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为。

18.37 mol/L

试题分析：氨气溶解于水得到氨水，先计算溶质的质量分数：（溶质的质量÷溶液的质量）×100%={（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}∕{（1000+（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}）×100%
；利用物质的量浓度与质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量即可计算出溶液的物质的量浓度。计算过程略。，

练习册系列答案

精英新课堂系列答案

名师测控系列答案

名师课堂系列答案

名师学案系列答案

高效课堂导学案系列答案

培优新课堂系列答案

思维新观察系列答案

新领程系列答案

优课堂给力A加系列答案

天府数学系列答案

相关题目

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L^-1的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

B．25^oC，1．01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11．2LCl₂含有的分子数为0．5N_A

D．标准状况下，11．2LH₂O含有的分子数为0．5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

C．1 mol羟基所含的电子总数为10N_A

D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N_A

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

（1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
（2）原混合酸中NO₃^-物质的量浓度为            mol·L^－1；
（3）原混合物中H₂SO₄物质的量为         mol。

下列溶液中，物质的量浓度最小的是

A．1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄

B．0.5 L含49 g H₂SO₄的溶液

C．98 g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H₂SO₄的溶液

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl	B．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃
C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl	D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N_A

B．常温常压下，28g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N_A

C．0.05mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为0.15N_A

D．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A