题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA
CD

试题分析：A．8 g甲烷含有的共价键数约为2NA,错误；B．常温常压下，22.4 L二氧化碳物质的量无法计算，错误；C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应生成三价铁转移3 NA个电子，正确；D．3.2g硫是0.1mol，1个分子含S-S键是8个，故数目为0.8NA，正确；A阿伏加德罗常数相关运用。
练习册系列答案
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下列说法正确的是(     )
A．1molO的质量是16g/molB．Na＋ 的摩尔质量是23g/mol
C．CO2的摩尔质量是44D．氢的摩尔质量是2g/mol
某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥
现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：

试计算：
(1)此样品中铁的质量分数为              
(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为              
下列有关定量判断正确的是
A．18gH218O分子中含有的10NA个质子
B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol
C．将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠
D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量
为4mol
工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(     )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L
B．25oC，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11．2LCl2含有的分子数为0．5NA
D．标准状况下，11．2LH2O含有的分子数为0．5NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （  ）
A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
C．1 mol羟基所含的电子总数为10NA
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL  1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaClB．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3
C．150 mL 3 mol·L-1的KClD．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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