题目内容

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是(     )     
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
C

试题分析:根据方程式可知,氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子,做还原剂。锰元素的化合价从+4价降低到+2价,得到电子,做氧化剂,A、B正确;C不正确,每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol;生成1mol氯气转移2mol电子,则转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,D正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强。主要是考查学生对氧化还原反应判断和计算的熟悉了解程度。该题的关键是准确判断出元素的化合价变化情况,然后根据题意灵活运用即可。
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