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含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
C
A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确．
选：C．
练习册系列答案
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常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
（2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol
C．该反应中的氧化剂为KNO3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（   ）。
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
③根据         原理可求出n (K+)，再依据         原理求得n (H2O)
④该样品晶体的化学式为        
钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。
（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．
（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。
（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是(     )     
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

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