Question

【题目】【化学--选修物质结构与性质】

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为 。

(2)CH3COCH3分子中含有 个π键，含有 个δ键。

(3)固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 (填极性”或“非极性”)分子。

(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有 键。

(5)金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有 个铬原子。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)1；9

(3)分子；sp3、sp2；非极性(4)配位(5)2

【解析】

试题分析：(1)Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键，CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键；

(3)固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，甲基碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2 杂化，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；

(4)配离子中Cr3+可以空轨道，C2O42-、H2O含有孤对电子，Cr3+与C2O42-、H2O之间形成配位键；

(5)晶胞中Cr原子处于体心与顶点，晶胞中Cr原子数目=1+8×1/8=2。