题目内容

12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂

分析 由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．

解答 解：分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，
A.1mol NH4CuSO3完全反应，由Cu元素的化合价变化可知，0.5molCu失去0.5mol电子，即转移0.5mol电子，故A正确；
B．只有Cu元素的化合价变化，根据2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被还原，故B错误；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．反应中S元素没有发生变化，生成SO2，显示硫酸的酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）在1.01×l05 Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和热△H=-57.3kj/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点．
3．2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）*该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．
20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA
7．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d．常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e．标准状况下，2.24L  C6H14含原子总数大于2NA
f.17g H2O2中含有的电子数为9NA
g．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h．常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．AgCl为电池的正极
B．正极反应为Ag++e-=Ag
C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（　　）
A．18g水所含分子数目为NA，体积约为24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3-
C．1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
D．2.3g钠离子所含电子数目为1NA
2．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网