题目内容
7．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的数目相同，则所取两溶液的体积比是（ ）| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
分析 结合n=cV、N=nNA及物质构成计算．
解答 解：设所取两溶液的体积分别为x、y，
溶液中所含SO42-的数目相同，则
x×c×1×NA=y×c×3×NA，
解得x：y=3：1，
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知，T℃温度下，反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=9．向容积固定的某真空容器中充入N2（g）、H2（g）和NH3（g），使其浓度分别为3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃温度下发生上述反应．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应开始后，反应要放出能量 | |
| B． | 建立平衡状态时c（N2）＜3 mol/L | |
| C． | 该条件下，平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{14}$ | |
| D． | 反应条件变化时，其K值也一定发生变化 |
某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质．
工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
．
2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
| A． | 青蒿素的一个分子中的含有42个原子 | |
| B． | 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% | |
| C． | 青蒿素的相对分子质量为282 | |
| D． | 0.1mol青蒿素的质量为28.2 |
12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（ ）
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．
| A． | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 | |
| B． | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C． | 刺激性气味的气体是氨气 | |
| D． | 反应中硫酸作氧化剂 |
19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br- | |
| C． | 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1 | |
| D． | 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
| C． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| D． | 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
17．下列物质中，水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）
| A． | 金属铁 | B． | 干冰 | C． | 酒精 | D． | 硫酸钡 |