题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（　　）
A．18g水所含分子数目为NA，体积约为24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3-
C．1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
D．2.3g钠离子所含电子数目为1NA

分析 A、在常温常压下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、铁与盐酸反应后变为+2价；
D、钠离子含10个电子．

解答 解：A、在常温常压下，水为液态，故18g水的物质的量为1mol，分子数为NA个，但在常温常压下，体积小于24.5L，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故B错误；
C、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子即2NA个，故C错误；
D、钠离子含10个电子，故2.3g钠离子即0.1mol钠离子含1mol电子即1NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）
12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
9．图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
（4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
6．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
实验次数]起始温度t1/°C]终止温度t2/°C]温度差平均值（t2-t1）/°C]
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．lNA

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