Question

14．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H₂的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量；
（2）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）6.50g锌的物质的量：n（Zn）=$\frac{6.5g}{{65g/mo{l^{-1}}}}$=0.100mol，
答：6.50g锌的物质的量为0.100mol，
（2）设HCl物质的量为x，则：
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol 2mol    
0.1mol x
所以x=$\frac{0.1mol×2mol}{1mol}$=0.2mol，故c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，则V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气体积为2.24L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．