将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中.金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g.下列叙述不正确的是A．当生成的沉淀量达到最大时.消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 LC．参加反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

B

试题分析：由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，则需要氢氧化钠的体积是100mL，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO得物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固体的质量介于3.6g～9.6g之间，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸也即生成的NO的物质的量是0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，答案选B。

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1） + → + + +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为。

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu²^＋>I₂，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；
只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu₂O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

(3)Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和

)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固体，当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液时，其中的Fe²^＋全部转化成Fe³^＋，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。
(1)推算出x＝；y＝。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO₄＋ KNO₃＋ H₂SO₄= K₂SO₄＋ Fe₂(SO₄)₃＋

(N_xO_y)＋ H₂O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在

中)。
(3)反应中氧化产物是。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：。

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)。

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol ④（cV－