锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌.硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时.被还原的硝酸的物质的量为 ( ).A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)。

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

D

依据Zn＋HNO₃(稀)―→Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋H₂O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO₃)₂的化学计量数为4，NH₄NO₃的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO₃(稀)=4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，当生成1 mol Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25 mol。

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实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂则下列说法正确的是

A．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化

C．SO₂只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO₃²^－→CO₂、C₂O₄²^－→CO₂、Fe³^＋→Fe²^＋，找出其中一个变化与“MnO₄^－→Mn²^＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：                                      。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为            。

在50 mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^-1。
(1)求稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO₂的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba²^＋）＝   __。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为               。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄）₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。