题目内容
【题目】草莓出现叶脉缺绿、叶片变黄等症状时，说明体内可能缺乏：（ ）
A.Ca2+B.Mg2+C.Na+D.K+
【答案】B
【解析】
无机盐的重要功能之一是构成细胞内的化合物，如镁是叶绿素的组成元素之一，叶绿体的类囊体膜上存在叶绿素，叶绿体存在于叶肉细胞、保卫细胞和某些幼茎的表皮细胞。
镁是叶绿素的组成成分之一，叶绿素的元素组成为C、H、O、N、Mg。
故选B。
【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程I可用如下反应表示：
①2CO2
2CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式
（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。
（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
离子 | 离子浓度（mol·L－1） | |
还原前 | 还原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。
（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。
