Question

【题目】根据题意填空：
（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ．
A.压强
B.温度
C.容积
D.密度
E.刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2molL﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．

（3）现要用容量瓶配制500mL 0.4molL﹣1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时，俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）B,C,E
（2）量筒、250mL容量瓶,①④
（3） ；

（4）D
【解析】解：（1）容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视；
（3）注明0.4molL﹣1 Na2CO3溶液；
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；

B．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故B错误；

C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；

D．继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确．
所以答案是：（1）BCE；（2）量筒、250mL容量瓶；①④；（3） ；（4）D
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．