题目内容

8．按图所示装置进行实验，并回答下列问题．
（1）判断装置的名称：A池为原电池，锌极为负极，铜极为电极反应式为Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1为阳极，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体生成，溶液变红；
（3）B池总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时锌的质量变化变小（填“变大”、“不变”或“变小”）了0.65g．

分析 （1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极；B为电解池；
（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断；
（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氢气和氯气；
（4）连接锌的电极C2为阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑；原电池的负极电极反应：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒进行计算．

解答 解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2+，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；负；Cu2++2e-═Cu；
（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极C1为阳极，连接锌的电极C2为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电产生氢气，所以阴极区域碱性增强，遇到酚酞显示红色，故答案为：阳极；有气体生成，溶液变红；
（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氢气和氯气，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）连接锌的电极C2为阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑；当C2极析出224mL即0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，锌是负极，质量减轻，根据电极反应：Zn-2e-=Zn2+，转移电子0.02mol，消耗金属锌是0.01mol，所以质量减小0.01mol×65g/mol=0.65g，故答案为：变小；0.65．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大

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