Question

3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄约含H原子的个数为0.2N_A个，溶于水后电离出SO₄^2-的物质的量为0.1mol．
（2）36g水与44g CO₂具有相同的氧原子数．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为1mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A结合分子构成计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$结合化学式的组成分析；
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，物质的量相同，根据m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$计算；如果二者质量相等，根据V=$\frac{m}{M}$×Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比．

解答 解：（1）0.1mol H₂SO₄中含有H的物质的量为0.2mol，则含H原子的个数为0.2N_A；溶于水后电离出SO₄^2-的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.2N_A；0.1；
（2）36g水的物质的量为$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，则含有的O原子为2mol，所以CO₂的物质的量为1mol，则其质量为m=nM=44g；
故答案为：44；
（3）71gNa₂SO₄的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{71g}{142g/mol}$=0.5mol，则所含Na⁺的物质的量为1mol；
故答案为：1；
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，物质的量相同，由m=nM可知，两种气体的质量比等于摩尔质量之比为16：1；由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：2g/mol=16：1；
如果二者质量相等，根据V=$\frac{m}{M}$知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：32g/mol=1：16，
故答案为：16：1；16：1；1：16．

点评 本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．