题目内容
【题目】常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A.常温下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3时,溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大
D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小
【答案】C
【解析】
A.曲线II为PC(H2C2O4),曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-),当pH=0.8时,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),则Ka1==c(H+) =10-0.8,故A错误;
B.曲线II为PC(H2C2O4),曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-),pH=3时,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小则该微粒浓度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B错误;
C.酸抑制水电离,酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大,所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小,则水的电离程度增大,故C正确;
D.,电离平衡常数只与温度有关,温度不变则
不变,故D错误;
故答案为C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )
物质转化关系 | a | b | c | d | |
A | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
B | SO2 | SO3 | S | H2SO4 | |
C | CH2ClCH2Cl | CH≡CH | CH2OHCH2OH | CH2=CH2 | |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D