Question

【题目】正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。请回答：

（1）C 的化学式为___________。

（2）写出 A 分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

Answer 1

【答案】 KCl 2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑ ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O

【解析】根据题意可知D为氧气为0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀氯化银14.35 克，即0.1mol，说明C中含1个氯离子，C即为KCl；A为KClO3，根据电子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1价，得到电子总量为0.6 mol，氧元素失电子的量为0.1×4=0.4 mol<0.6；因为正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同，所以B中氯元素化合价必须升高，才能满足电子守恒，所以B为KClO4；

（1）通过以上分析可知C 的化学式为KCl；正确答案：KCl。

（2）根据以上分析可知，氯酸钾加热分解为高氯酸钾、氯化钾和氧气；化学方程式为：2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑；正确答案：2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3与KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O；正确答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O。