题目内容

【题目】除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.NaOH溶液
D.饱和NaHCO3溶液

【答案】D
【解析】解：A．氢氧化钙与二氧化硫、二氧化碳都反应，故A不选；
B．品红微溶于水，即使达到饱和，溶解度也不大，而且品红和SO2反应生成的物质不稳定，很容易分解，因此不适合用作吸收剂，故B不选；
C．二氧化硫、二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，故C不选；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 ， 但CO2不反应，可用于除杂，故D选；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A.NaCl溶液
B.NH3
C.稀硫酸
D.熔融的NaOH

【题目】废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

图2 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

②C点高于B点的原因是________________。

【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

【题目】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答：

（1）甲烷的电子式为 ______________，空间构型为_____________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）写出下列化学方程式，并指出反应类型：

CH4与Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反应类型________。

【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）

A.石油产量B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

【题目】正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。请回答：

（1）C 的化学式为___________。

（2）写出 A 分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

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