题目内容
在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（ ）| A、若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 | B、容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 | C、若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 | D、若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
分析：A、该反应为吸热反应，若升高温度，平衡向着正向移动，平衡常数增大，正逆反应速率都增大；
B、固体的物质的量不变，说明生成固体和消耗固体的速率相等，反应达到了平衡状态；
C、该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，混合气体的质量增大，容器容积不变，气体的密度增大；
D、若x表示CO物质的量，一氧化碳物质的量增大，平衡向着正向移动，但是CO2与CO物质的量之比减小．
B、固体的物质的量不变，说明生成固体和消耗固体的速率相等，反应达到了平衡状态；
C、该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，混合气体的质量增大，容器容积不变，气体的密度增大；
D、若x表示CO物质的量，一氧化碳物质的量增大，平衡向着正向移动，但是CO2与CO物质的量之比减小．
解答：解：A、若升高温度，平衡性在正向移动，平衡常数增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器中固体物质的质量不再改变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、若x表示温度，温度升高，平衡向着正向移动，混合气体的质量增大，而容器的容积不变，根据ρ=
可知，混合气体的密度增大，与图示y逐渐增大相符，故C正确；
D、若x表示CO物质的量，增大一氧化碳的物质的量，平衡向着正向移动，但二氧化碳与一氧化碳的物质的量之比减小，与图示中逐渐增大不相符，故D错误；
故选BC．
B、容器中固体物质的质量不再改变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、若x表示温度，温度升高，平衡向着正向移动，混合气体的质量增大，而容器的容积不变，根据ρ=
| m |
| V |
D、若x表示CO物质的量，增大一氧化碳的物质的量，平衡向着正向移动，但二氧化碳与一氧化碳的物质的量之比减小，与图示中逐渐增大不相符，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断、平衡移动原理的应用、平衡常数随温度变化，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素，明确判断化学平衡状态的依据．
练习册系列答案
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