亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂.但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是( )A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO₂．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NaNO₂既具有氧化性又具有还原性
	B．	食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
	C．	NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：2NO₂^-+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O
	D．	1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol

分析酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO₂^-+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．

解答解：A．N元素的化合价既升高又降低，则NaNO₂既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO₂^-+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O，故C正确；
D.1molNaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1mol×$\frac{1}{2}$×（4-3）=0.5mol，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

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4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH⁺₄、NO₃、K⁺、SO^2-₄		B．	Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
	C．	Al（OH）^-₄、CO^2-₃、K⁺、Cl^-		D．	SO^2-₄、Na⁺、Cu²⁺、NO^-₃

5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl₂与NaClO₂制取ClO₂．请配平下列化学方程式：
□Cl₂+□NaClO₂═□NaCl+□ClO₂．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变
B．微粒的组成结构发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

9．据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还要贵的物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₄和N₂互为同位素		B．	1个¹⁸O₂中含有18个中子
	C．	¹⁸O₂ 与¹⁶O₂的性质完全相同		D．	2N₅=5N₂是化学变化

19．关于 Na₂CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃
	B．	分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃
	C．	可以用Ca（OH）₂溶液区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
	D．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

6．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	碘和氯化钾		B．	金刚石和重晶石
	C．	二氧化硅和干冰		D．	软脂酸甘油酯和冰醋酸

3．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺		B．	NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、		D．	Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS^2-＞rCl^-＞rO^2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

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