[题目]常温下.将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合.设混合溶液的总体积为二者相加.则所得混合液的pH值是A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

【答案】A

【解析】

正确答案：A

C(OH― )=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H＋ )=10-14 mol/L /0.001 mol/L =10-11mol/L;pH=-lg10-11=11

练习册系列答案

A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1

【题目】 [物质结构与性质]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（）

A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+

C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。

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