题目内容
【题目】某可逆反应：2A(g)
B(g)+D(g)在密闭固定容积的容器中4种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
(1)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为_____。
(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(3)实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(4)从表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)实验3中40分钟时υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)实验4中50分钟时B的浓度为_____。
【答案】0.013mol·L-1·min-1 快 实验2使用了催化剂 快 实验3比实验1的温度高 ＞ = 0.425mol/L
【解析】
(1)根据速率公式υ（A）=
=(0.8-0.67) mol·L-1÷10min= 0.013 mol·L-1·min-1 ，因此，本题正确答案是0.013mol·L-1·min-1 ；
(2)实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，因此，正确答案是:快；使用了催化剂；
(3)实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率快，根据图表可以知道，实验3温度比实验1高，因此，答案是:快；实验3的温度比实验1高；
(4)从表中可以看出，实验4比实验3达到平衡所需时间更短，反应程度更大，说明温度比实验3更高，即t＞900。答案：＞。
(5)实验3中40分钟时反应达到平衡状态，所以υ(正) ＝υ(逆)。答案：＝。
(6) 实验4中50分钟时反应达到平衡状态，由A的起始量1.0mol·L-1，平衡量0.15 mol·L-1，则A的变化量为0.85 mol·L-1；根据2A(g)
B(g)+D(g)知 B的变化量为0.425mol/L，由于B起始为0，则实验4中50分钟时B的浓度为0.425 mol/L。答案：0.425 mol/L。
