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【题目】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）

A.21：5B.4：1C.3：lD.11：3

【答案】D

【解析】

ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。

练习册系列答案
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。

（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。

【题目】关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水

【题目】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

【题目】关于溴和碘的说法中不合理的是

A. 碘单质是从海水中大量提取的 B. 溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C. 单质碘易升华 D. 单质溴是一种深红棕色液体

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