题目内容

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （         ）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
C
氨水中存在电离平衡：NH3.H2O  NH4++OH- , 加入少量NH4Cl晶体，则增大了NH4+浓度，上述电离平衡将逆向移动，OH-浓度减小，故溶液颜色变浅
练习册系列答案
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在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量
已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是    。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         （填选项字母）。
a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3                     图4
①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
a.电解，NaOH溶液          b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。
能说明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸与水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9
C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（   ）
A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小
C．NH3·H2O的电离度变大D．Kw(水的离子积常数)变大
一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
A．盐B．酸C．碱D．氧化物
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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