Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1molL﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___；

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___；

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____；

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___；

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

(1) 向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体；

(2)只有胶体具有丁达尔效应，可以验证胶体的产生；

(3)①胶体的电泳实验证明了胶体胶粒是带电的；

②向氢氧化铁胶体中加入可榕性的盐会使胶体聚沉；

③向氢氧化铁胶体中加入硫酸会使胶体聚沉，酸过量，氢氧化铁沉淀溶解。

(1)甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；

故答案是：丙；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；

（2）胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”；

故答案是：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；

（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带点，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐Na2SO4溶液会使胶体聚沉，有红褐色沉淀生成；向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁固体，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，氢氧化铁与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；

故答案是：①正；②生成红褐色的沉淀；③加电解质胶体聚沉；2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。