Question

【题目】（1）25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

Answer 1

【答案】 2 11 2.0×10-7mol/L 8.0×10-11mol/L

【解析】硫酸为二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液c(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)= -lg0.01=2；氢氧化钠为一元强碱，0.001mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)c(OH-)=1×10-14，c(H+)==10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案为：2；11；

(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(H+)c(OH-)=4×10-14；c(OH-)=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol/L，故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L。