题目内容

下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
C
只有分子晶体的化学式，才能既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成，所以选项C正确，A是离子晶体，B是原子晶体，D是金属晶体，答案选C。
练习册系列答案
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（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
物质
结构简式
水中溶解度/g
（25℃）
熔点/℃
沸点/℃
A
对—硝基苯酚

1.7
114
295
B
邻—硝基苯酚

0.2
45
100
（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
 
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1 mol乙分子含有           个σ键；
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                           （结合具体物质解释）。
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键D．K与Mg 形成共价键
顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
A．碳铂中有一个手性碳原子
B．顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性
C．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4
D．1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N
下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 
 
（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O3分子有             对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子            。（填是或否）
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为__________ mol。
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤对电子对数
VSEPR模型名称
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的立体构型名称
CH4
0
正四面体形
sp3
正四面体形
BeCl2
 
 
 
 
SO2
 
 
 
 
CH3+
 
 
 
 
SO42－
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 
经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（   ）
A  PCl5固体是分子晶体
B  PCl5固体有良好的导电性
C  PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1
D  PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）
A 只有①②④    B 只有①②③    C 只有②③④    D ①②③④

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